Question

有一包含有少量NaCl的Na₂CO₃固体，称取该固体12.9g，慢慢加入溶质的质量分数为10g的稀盐酸至恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g（发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．求：
（1）12.9g固体中Na₂CO₃的质量．
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．（提示：所得溶液中NaCl的质量应等于生成的NaCl的质量与原混合物中NaCl的质量之和）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中NaCl的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117      44
  x    y     z        4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，
z=11.7g，
 答：12.9g固体中Na₂CO₃的质量是10.6g．
（2）参加反应的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g，
所得溶液中NaCl的质量分数为：

12.9g-10.6g+11.7g

12.9g+73g-4.4g

×100%=17.2%，
答：所得溶液中NaCl的质量分数为17.2%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．