Question

12．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及H₂O、CO₂共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）

实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由：不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）．

Answer 1

分析 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．

解答 解：
【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳．
【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈．故填：D．
【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．
【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度．该说法不全面  
故答案为：
【查阅资料】Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
【猜想与假设】H₂O、CO₂
【设计与实验】D；
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图 
【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．