题目内容

实验室常用MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应来制取氯气(Cl₂)。当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气？

解：设可生成氯气的质量为x。

答：生成的氯气质量为14.2g。

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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是

（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案

（填“可行”或“不可行”），原因是

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将

中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是

气体未冷却至室温

气体未冷却至室温

（仪器和实验操作的影响因素除外）．

实验室常用MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应来制取氯气（Cl₂）．当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气？

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A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将    转移到    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是    （仪器和实验操作的影响因素除外）．