题目内容

实验室常用MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应来制取氯气（Cl₂）．当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气？

解：设生成氯气的质量为x
MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87 71
17.4g x
$\text{[math]}$
解得x=14.2g
答：能生成14.2克的氯气．
分析：根据反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由参加反应的17.4g二氧化锰可计算生成氯气的质量．
点评：化根据学方程式表示参加反应的各物质的质量比，由反应中任意一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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（1）检查装置气密性之后的操作依次是

（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案

（填“可行”或“不可行”），原因是

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

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．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将

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气体未冷却至室温

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（仪器和实验操作的影响因素除外）．

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A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
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?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将    转移到    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是    （仪器和实验操作的影响因素除外）．