Question

15．同学们在学碱的化学性质时，做了如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出甲实验的化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸中，结果发现废液浑浊并呈红色，于是他们产生了疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、NaCl和水．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小刚认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是NaOH．（写一种猜想）
【设计实验】小芳想用氯化钙溶液来验证小刚、小红、小林的猜想．查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小芳的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管 中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小林的猜想正确．
	②产生白色沉淀、溶液为无色．	小刚的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	小红的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与盐酸的反应写出化学方程式；
（2）[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应分析废液中一定含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

解答 解：（1）在甲实验中氢氧化钠与盐酸的反应生成了氯化钠和水，反应的化学反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠．所以，一定含有的物质一定有碳酸钙、指示剂、水、NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
		小林
	②产生白色沉淀、溶液为无色．
		小红

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；[交流讨论]①水；②NaOH或NaOH；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．

点评 本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．