Question

11．如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱．药剂包括过氧碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）和二氧化锰．制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧．
（1）药剂加入水中后会发生以下两个反应：2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑从化学反应的基本类型来看，它们都属于分解反应
（2）已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气？

Answer 1

分析 （1）先观察两个化学反应式的特点，再根据四种反应类型的定义判断；
（2）根据产生34克过氧化氢，和过氧化氢分解生成氧气的化学反应式，设生成氧气的质量为m计算即可．

解答 解：
（1）根据化学反应式可知，这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应．故答案为：分解；
（2）设可生成氧气质量为m
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　  32
34g　　　　　  　 m
$\frac{68}{34g}=\frac{32}{m}$
m=16g
答案：
（1）分解
（2）可生成氧气质量为16g．

点评 本题以实验探究的形式考查反应的类型和相关计算，较为容易，同时是学生了解到，许多的化学知识在生活中的运用．