Question

2．某同学在做了“用双氧水和二氧化锰制取氧气”的实验后，展开了思考与探究：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30毫升10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化锰粉末做催化剂，测定每次收集到0.96克氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰粉末用量/克	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间/秒	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（1）从表中的数据看出：二氧化锰的用量对反应速率是有影响的，请描述二氧化锰的用量对反应速率是怎样有影响的？在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，超过一定量时，反应速度不变．
（2）如果在实验中忘了加入二氧化锰．下列对实验结果的描述正确的是C
A．不影响化学反应速度         B．反应速度慢，产生氧气比应有的量少
C．产生氧气总量不少，但反应速度慢   D．无法产生氧气
（3）实验中要产生0.96克氧气至少需要多少克H₂O₂溶液？（通过化学方程式计算说明）

Answer 1

分析 （1）根据表格中“收集到0.96g气体所需时间”可知是否受影响；
（2）根据二氧化锰的特征来分析；
（3）依据氧气的质量利用该反应的方程式解答即可．

解答 解：（1）从表格中“收集到0.96g气体所需时间”可知，二氧化锰越大，收集所需时间越短．就是说明反应速率越快；故填：在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，超过一定量时，反应速度不变．
（2）是否加入催化剂，不影响生成物的质量，只影响到反应的速率，此反应中若没有加入二氧化锰，反应依然进行，只是反应较慢；故填：C；  
（3）设需要10%的过氧化氢溶液的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
x×10%          0.96g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.96g}$
x=20.4g
答：要产生0.96克氧气至少需要20.4克H₂O₂溶液．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，由完全分解的氧气质量代入方程式直接计算即可．