KClO3和MnO2的混合物20g充分加热后.剩余固体物质的质量为15.2g求原混合物中MnO2的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．KClO₃和MnO₂的混合物20g充分加热后，剩余固体物质的质量为15.2g求原混合物中MnO₂的质量分数．

分析完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO₃的质量，然后从混合物的质量中减去KClO₃的质量，就是原混合物中MnO₂质量．

解答解：生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g，
设参与反应的KClO₃的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中MnO₂的质量分数：$\frac{20g-12.25g}{20g}$×100%=38.75%．
答案：原混合物中MnO₂的质量分数为38.75%．

点评本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．

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17．已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是（　　）

镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为是MgO；乙同学认为是Mg₂（OH）₂CO₃；丙同学认为是Mg（OH）₂．
（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是氧化镁通常为白色固体．
（2）丁同学按图示装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一支试管内的澄清石灰水变浑浊．由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
（3）大家查阅资料后又知道：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃加热后均可分解，产物均为氧化物．据此请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

15．将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案及操作中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（2）其中实验方案错误的，其错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
（3）其中实验操作错误的，其错误的错误是pH试纸浸入溶液中．

2．根据如图五种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）A-E共能表示3种元素．
（2）其中属于稳定结构的有（填序号，下同）CD；属于阴离子的是C．
（3）E 所示的是金属元素（填“金属元素”，“非金属元素”）的原子，其核外有3个电子层，最外层有1个电子．

12．从N、H、O、Cu、Na、S六种元素中选择恰当元素写出化学式（每空任写一个）：
（1）氧化物H₂O、CuO
（2）酸H₂SO₄、HNO₃
（3）碱Cu（OH）₂、NaOH
（4）盐NH₄NO₃（不含金属元素）、CuSO₄．

19．已知2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃ 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO ．
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	假设①成立．[来
	（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．	假设②成立．
	（3）固体部分溶解，溶液为蓝色．	假设③成立．

【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．

实验组别	I	II	III	IV	V
药品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
药品	CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强．

16．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═2NaCl+□ClO₂
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD
A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄•2H₂O，一种坚硬的固体）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式2CaSO₄•H₂O+2H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

17．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与．
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：（1）含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；（2）无水CuSO₄遇水变蓝；（3）B、D中的石灰水都是足量的．
【猜想与假设】：甲　CO₂　H₂O；乙　CO　H₂O；
丙　NH₃CO₂　H₂O；丁　CO₂CO　H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．