Question

14．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）碳酸钠溶液显碱性，请简述测定该溶液pH的操作方法用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）下列不属于复分解反应发生条件的是C（填字母）．
A．有水生成
B．有气体生成
C．有单质生成
D．有沉淀生成
（3）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；丁：NaOH、Na₂CO₃．
【交流表达】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是丙，碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】同学们进行了如下实验探究，请将表格内容填写完整．

实验步骤	现象及化学反应方程式	结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	猜想乙正确

（4）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液质量为107.6g．请计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液pH的测定分析分析；
（2）根据复分解反应发生的条件分析：生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．；
（3）【做出猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合反应的程度分析；
【交流表达】根据碳酸钠和氢氧化钙不能共存分析；
【实验探究】根据氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生沉淀进行设计实验验证；
（4）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量并根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）复分解反应发生的条件：生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水；故填：C；
（3）【做出猜想】若碳酸钠过量，则含有碳酸钠、氢氧化钠；故填：NaOH、Na₂CO₃；
【交流表达】碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此不可能同时存在；故填：丙，碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】若猜想乙正确，则含有过量的氢氧化钙，因此可以滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，反应的方程式为：；故填：滴加碳酸钠溶液；产生白色沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；
设稀盐酸的溶质质量分数为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73           44
       100x         4.4g
$\frac{73}{100x}$=$\frac{44}{4.4g}$  x=7.3%
故稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，两种物质发生反应时，若其中一种反应物有剩余，可判断另一种反应物一定完全反应．