题目内容

5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是②（填选项序号）．
①MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑　
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7　（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质　X　的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧的产物是水，对环境无污染．

分析 （1）“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
（2）pH小于5.6的降雨称为酸雨；
（3）根据反应前后原子种类、个数不变，利用反应的化学方程式，推断反应物X的化学式．
（4）氢气和氧气反应生成水；水对环境没有任何污染．

解答 解：（1）①MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，②CaO+H2O═Ca（OH）2，③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH中只有②中的原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中，符合“化学反应绿色化”的要求．
故答案是：②；
（2）pH小于5.6的降雨称为酸雨，所以酸雨的pH一定小于7；
故答案是：小于；
（3）由反应2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，反应后2CaSO4、2CO2中含Ca、S、O、C原子个数分别为2、2、12、2，而反应前的2SO2、O2中仅含S、O两原子个数为2、6，根据反应前后原子种类、个数不变，则物质X的2个分子中含Ca、C、O原子个数分别为2、2、6，则每个X分子由1个Ca原子、1个C原子、3个O原子构成，物质X的化学式可以表示为CaCO3；
故答案是：CaCO3；
（4）氢气和氧气反应生成水，注意反应的条件和配平；水对环境没有任何污染．
故答案为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；燃烧的产物是水，对环境无污染．

点评 根据反应前后原子种类、个数不变，利用化学方程式可推断反应中某物质的化学式．

练习册系列答案
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13．写出下列转化的化学方程式．
16．甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
【作出猜想】猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【实验药品】铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均为新制）【甲同学实验】甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．
实验实验操作实验现象结论与解释
试管1铁片表面产生气泡较慢，
溶液变为浅绿色		（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是去除金属表面的污物和氧化物等．
（2）甲同学得到的结论是猜想①正确
试管2铬片表面产生气泡较快，
溶液变为蓝色
试管3铜和稀硫酸不反应
【乙同学实验】乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验．
实验实验操作实验现象结论与解释
试管4浅绿色的硫酸亚铁溶液变成蓝色，铬表面有红色物质生成（1）甲同学的结论正确
（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
试管5
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
20℃时，向一定量的水中不断加入硝酸钾固体
B．
向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量等质量的锌和铁
C．
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
20．请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据该反应原理，可选择图中B（填写标号，下同）与C或D组装一套制取氧气的装置．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．你所组装的上述制取氧气的装置能（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳．
（4）实验室收集氧气好二氧化碳都可采用D（填写标号），其依据是氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大．
（5）下列试剂或方法可用于鉴别氧气和二氧化碳的是ABD（填写标号）．
A．燃着的木条  B．紫色石蕊试液  C．无色酚酞试液  D．澄清石灰水．
10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）请找出以上装置图中的两处错误，把改正的结果填在下列横线上：①图A中试管应稍稍向下倾斜，②E中导气管应伸入集气瓶底部．上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（3）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）选用装置C，E组合还可以制取的气体是CO2（填化学式），若用G装置收集该气体，气体应从a端口导入；
（5）用B装置制取气体的突出有点是可以控制反应的发生与停止．
17．废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有铬（Cr）、铜、铁的废弃合金中回收铜，并生产硫酸铬晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：

（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe，该反应的基本类型属于置换反应．
（2）金属B是Cr；金属C的硫酸盐的名称是硫酸亚铁；金属A在日常生活中的一种用途是做导线等．
（3）A、B、C三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A（用字母填写）．
（4）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（5）兴趣小组同学利用提纯的金属铜制备硫酸铜晶体，设计了以下两种方案：
方案甲：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO      CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
方案乙：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
请从环保和经济的角度分析，甲方案（选填“甲”或“乙”）更好，优点有：
①硫酸的利用率高；        ②不产生二氧化硫污染环境．
14．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）碳酸钠溶液显碱性，请简述测定该溶液pH的操作方法用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）下列不属于复分解反应发生条件的是C（填字母）．
A．有水生成
B．有气体生成
C．有单质生成
D．有沉淀生成
（3）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）2；丙：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；丁：NaOH、Na2CO3．
【交流表达】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是丙，碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】同学们进行了如下实验探究，请将表格内容填写完整．
实验步骤现象及化学反应方程式结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH猜想乙正确
（4）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液质量为107.6g．请计算稀盐酸中溶质的质量分数．
15．市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少量的碘酸钾，其化学式是KIO3．试求：
（1）KIO3中碘元素的质量分数是多少？
（2）若一包食盐重500g，其中含KIO35%，则这包食盐中含KIO3多少g？

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