题目内容

5．呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2              
2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气．对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠  猜想Ⅱ：碳酸钠  猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
 实验操作 实验现象 实验结论
 （1）取少量样品溶于水，加入适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 该反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
 （2）将上述反应后的混合物过滤取滤液加入
无色酚酞试液		 
无色变红色		 证明猜想Ⅲ正确
【得出结论】猜想Ⅲ成立
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处．

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，对白色固体作出的猜想是：猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠；实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚酞试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想Ⅲ正确；“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处．

解答 解：（1）【提出猜想】通过实验分析可知：根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，对白色固体作出的猜想是：猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：二氧化碳和水蒸气；
（2）【实验验证】实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚酞试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想Ⅲ正确；故答案为：氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；无色酚酞试液；无色变红色；
（3）【拓展应用】“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处；故答案为：密封存放干燥处．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案
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20．从氢气、盐酸、干冰、氢氧化钠、碳酸钙、酒精、硝酸钾中，选出适当的物质，按要求用化学式填空．
（1）可用于人工降雨的物质是CO2；
（2）可用作理想的高能燃料的气体是H2；
（3）可用于除铁锈的酸是HCl；
（4）化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是NaOH；
（5）用作建筑材料的大理石，其主要成分是CaCO3；
（6）属于有机物的是C2H5OH；
（7）属于复合肥料的是KNO3．
1．下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
物质炭粉（C）一氧化碳
（CO）		氢气
（H2）		甲烷
（CH4）		乙醇
（C2H5OH）
状态固体气体气体气体液体
热量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；
（2）1mol炭粉充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是1mol；
（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇．
13．我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火．
（2）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．

可燃气体爆炸极限（体积分数）
H24.0%～74.2%
CH45%～15%
CO12.5%～74.2%
（3）如图图标中，与燃烧和爆炸无关的是B．

（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．
20．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物（有机物在高温加热条件下转化为气体）．
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
实验编号123
实验前（g）2.002.002.00
实验后（g）0.430.440.45
④根据实验数据进行计算．
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液，若不洗涤，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl2溶液．
10．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
17．煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过一百年就会消耗尽．因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切．
氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列（1）--（6）是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案．
（1）电解法：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）甲烷转化法：CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO↑+3H2↑
（3）水煤气法：C+H2O$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CO↑+H2↑
（4）碳氢化合物热裂法：CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2↑
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐步说明理由．
14．甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究．
（1）甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是　纯碱和石灰水，其中的化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，主要操作过程是：制浓的纯碱溶液与石灰水充分混合，后进行过滤取滤液
（2）乙同学准备利用食醋和纯碱物质产生二氧化碳．如要收集两瓶气体，应该使用向上排空气法收集．
15．下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．浓盐酸挥发、白磷自燃B．铁生锈、干冰升华
C．冰化成水、火药爆炸D．工业制O2，O2不易溶于水

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