题目内容

10．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却，过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4 可能含有H2SO4
B．滤液中可能含有CuSO4
C．滤渣里一定有Fe 和Cu
D．滤渣里一定有 Cu 可能有 Fe和CuO

分析 根据硫酸的性质和金属活动顺序分析，向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，发生的反应有：氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜．据此分析判断有关的问题．

解答 解：向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，发生的反应有：氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜．
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中一定含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，如果硫酸的量不足，滤渣里就可能有CuO，故C结论不正确；
D、由上述分析可知，滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO，故D结论正确．
故选D．

点评 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．

练习册系列答案
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13．分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2，发生的反应可用下列化学方程式表示：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）对比上述反应得出的规律是两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水．
（2）要检验一种气体是否为CO2，应选用上述两种碱溶液中的澄清石灰水；
（3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
14．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是生铁和钢的含碳量不同．
（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是使可燃物温度达到着火点．
（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法涂油．
（4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反
应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu．
11．已知向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系．
（1）溶液处于B点时，其中含有的是Ba2+、OH-、H2O（填微粒符号），此时若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．
5．做家庭小实验时，下列做法错误的是（　　）
A．用废电池中的碳棒做电极，试验氯化钠溶液的导电性
B．用鸡蛋壳代替石灰石与盐酸反应观察气体的生成
C．用过量的食醋溶液长时间浸泡铝壶出去铝壶内壁水垢
D．用红紫色花瓣的酒精浸出液试验石灰水和食醋的酸碱性
15．下列实验设计能达到实验目的是
序号实验目的实验方案
A证明某物质中一定含有CO32-加入稀盐酸有气泡产生
B制取Ag用Fe与AgCl反应
C区分氧化钙与碳酸钙取样品，加入适量水
D除去K2S04溶液中的K0H加入适量稀盐酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D
2．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是出去粗盐中的不溶性杂质，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．
19．化学与生活息息相关．
（1）某饼干包装袋中用作干燥剂的物质是氧化钙．
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）自行车的支架刷油漆可防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．
20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
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反应1的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）

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