Question

9．在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行．

步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．
（1）需要称量10g食盐，所需的水体积为90mL；
（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度偏小（填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和玻璃棒；
（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为125g．
步骤二：水的电解
用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．

Answer 1

分析 步骤一：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；上图⑤为溶解操作，根据所需仪器，进行分析解答．
（3）根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
步骤二：根据题意，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：步骤一：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）．
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏小．
上图⑤中所用仪器为烧杯和玻璃棒．
（3）设需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×8%     x=125g．
步骤二：食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：步骤一：（1）10；90；（2）偏小；玻璃棒；（3）125；
步骤二：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．