Question

12．将250g含碳酸钙60%的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）加入1000g稀盐酸中，假设恰好完全反应．求：
（1）反应生成二氧化碳气体多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的大理石的质量、碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：250g含碳酸钙60%的大理石中含碳酸钙的质量为250g×60%=150g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
150g   y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{150g}{x}$     x=66g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{150g}{y}$     y=109.5g
所用稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{109.5g}{1000g}$×100%=10.95%．
答：（1）反应生成二氧化碳气体66g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是10.95%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．