题目内容

SO₂是形成酸雨的主要物质，能吸收SO₂的溶液是（）
A．NaOH
B．Na₂SO₄
C．H₂SO₄
D．NaCl

【答案】分析：SO₂是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应．
解答：解：选项中的溶液只有NaOH能与SO₂反应生成Na₂SO₃和H₂O，能吸收SO₂
故选A．
点评：本题考查SO₂的酸性，SO₂是酸性气体，能与碱NaOH溶液反应．

练习册系列答案

浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是

锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、

碱溶液

反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是

除去二氧化硫

．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是

氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾

，反应的化学方程式为

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的

（填字母）．
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO₂能与水、       反应，SO₂与CO₂一样，也能。
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是         。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。

A．参加反应的锌的质量	B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量	D．装置 F的质量增量

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄ $数学公式$ 浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是，反应的化学方程式为．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）．
A．参加反应的锌的质量　　　 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量　　　　　　　D．装置 F的质量增量．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄

浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、______反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是______．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H₂O

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO₂能与水、反应，SO₂与CO₂一样，也能。

（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

（3）CaSO₃难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是，反应的化学方程式为。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）。

A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量

C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

试题分类