题目内容

3．将氯酸钾和二氧化锰混合物30g，加热制氧气，待反应完全后，称剩余的二氧化锰和氯化钾的混合质量为20.4g．请问：
（1）这个反应生成了多少克的氧气？
（2）混合中氯化钾的质量是多少克？

分析 根据质量守恒定律的应用确定氧气的质量，而后利用氧气的质量利用化学方程式进行计算，可求出氯化钾的质量．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：30g-20.4g=9.6g；
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），则设剩下固体中KCl的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
           149  96
            x   9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g；
（2）剩余固体中含有氯化钾的质量是14.9g．

点评 此题是依据质量守恒定律的应用解答问题，解题的关键是化学方程式的计算，属基础性计算解答题．

练习册系列答案
相关题目
20．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法正确的是（　　）
A．CuO（铜粉）--加入过量的稀硫酸，过滤
B．CO2（HCl）--通入足量的NaOH溶液，干燥
C．CaCl2溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙粉末，过滤
D．CuCl2溶液（Na2SO4）--加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
1．按要求填空
（1）根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．
$\stackrel{+3}{Fe}$  $\stackrel{-1}{OH}$　　$\stackrel{0}{Mg}$　 $\stackrel{+1}{Na}$　 $\stackrel{+6}{S}$　　$\stackrel{-2}{O}$　　$\stackrel{-1}{Cl}$
①一种金属单质Mg；②一种难溶性碱Fe（OH）3；③一种非金属氧化物SO3．
（2）写出下列符号或加点数字的含义：
①$\underset{2}{•}$He两个氦原子；②Al3+一个铝离子．
11．从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：
（1）步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸；
（2）粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
（3）已知电解氯化镁产生两种单质，请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
18．4月23日同学们进行了物理化学实验考查．化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和“配制50g6%的NaCl溶液”两实验供抽选．
【检查药品与仪器】小文同学抽到了“二氧化碳的制取、收集和验满”实验．下图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品．实验前小文发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称镊子；所缺药品是稀盐酸；写出该实验反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【实验操作】如图是小文实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号），其中操作有误的是d（填字母标号）．

【反思】氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解时氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．氨气的密度比空气小．实验室制氨气的反应如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．能否用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气？否（填“能”或者“否”），实验室氨气的收集方法是向下排空气法．
8．钢铁是重要的金属材料．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A、节约金属资源　　　B、合理开采矿物　　　C、防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．①写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水．则该反应的反应物的化学式为FeCl2、H2O2、HCl．
15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们水溶液里由于存在有相同H+离子（填符号），因此，它们有很多相似性质．如与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体干燥剂，如：干燥氢气等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）酸和碱能发生中反应，它在日常生活工农业生产中有广泛应用，如可服用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多（主要含盐酸），反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
12．某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图：
（1）实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是打开开关C，在乙中观察到的实验现象是丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的1/5．
（2）若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？若能，说明理由；若不能，应如何改进？不能实验前可让乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液．
13．农业和渔业上常用硫酸铜晶体作杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）试剂X的名称为硫酸．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为：②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应B（选填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是氢气，理由是浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸后，不会再与Zn反应产生二氧化硫气体，而是反应生成氢气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网