题目内容
17．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应一段时间后，又观察到的现象是有气泡产生；，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有氢离子．分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有氢离子．
故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氢离子．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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