Question

8．用5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石冶炼生铁．
（1）原料中含Fe₂O₃的质量为4000t；
（2）理论上，冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求写出计算过程．）

Answer 1

分析 （1）根据题意，5000吨含Fe₂O₃ 80%的赤铁，据此可计算出含纯铁的质量．
（2）由生铁的质量分数即可解答．

解答 解：
（1）原料中含Fe₂O₃的质量为5000t×80%=4000t
（2）设理论上可炼取纯铁质量为x；   
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
4000t           x
$\frac{160}{4000t}=\frac{112}{x}$
x=2800t
理论上可炼取含铁96%的生铁的质量为：$\frac{2800t}{95%}$≈2917t
答案：
（1）4000
（2）理论上，冶炼出含铁96%的生铁的质量是2917t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．