Question

将黄铜（铜锌合金）粉末20g与80g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气．
（1）计算这种合金中铜的质量分数．
（2）计算稀硫酸中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数进而求出硫酸溶液中溶质的质量，从而计算稀硫酸中溶质质量分数．

解答：解：设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g        y=9.8g
（1）合金中铜的质量分数

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中溶质质量分数

9.8g

80g

×100%=12.25%．
答：（1）合金中铜的质量分数67.5%；
（2）稀硫酸中溶质质量分数12.25%．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．