题目内容
在天平两端各放一只盛有100克，4.9%稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘的烧杯中加入2.4克镁，充分反应后，下列操作有可能使天平平衡的是（ ）
| A、向右拨动游码至2.2克 |
| B、向右盘中加入2.4克铝和铁的混合物 |
| C、向右盘中加入2.4克铝 |
| D、向右盘中加入4.2克碳酸镁和碳酸钠的混合物 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：使天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．
解答：解：100克4.9%稀硫酸含溶质的量：100g×4.9%=4.9g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4g 9.8g
9.8g＞4.9g
所以 在天平两端各放一只盛有100克，4.9%稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘的烧杯中加入2.4克镁，充分反应后，镁有剩余
设天平左边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x，由于镁有剩余，所以硫酸全部反应；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
4.9g x
解得：x=0.1g； 即左盘中质量增加质量是2.4g-0.1g=2.3g；由此判断--向右拨动游码至2.2克，不能能使天平平衡；
类似地，利用化学方程式，经计算可知：Ⅰ：①若向右盘加入2.4g铝与稀硫酸反应，铝有剩余，可产生0.1g氢气，即右盘中质量增加质量是2.4g-0.1g=2.3g；因此判断--向右盘加入2.4g铝能使天平平衡；②若向右盘加入2.4g铁与稀硫酸反应，铁无剩余，可产生小于0.1g氢气，即右盘中质量增加质量是大于2.3g；Ⅱ：若向右盘中加入2.4克铝和铁的混合物，参照Ⅰ的结论可作出判断--有可能使天平平衡；也有使天平不平衡的可能性；Ⅲ：若向右盘中加入4.2克碳酸镁，可产生2.2克二氧化碳气体，右盘质量增加4.2g-2.2g=2.0g；若向右盘中加入4.2克碳酸钠，可产生1.7克二氧化碳气体，右盘质量增加4.2g-1.7g=2.5g；综合分析判断--向右盘中加入4.2克碳酸镁和碳酸钠的混合物，有可能使天平平衡；
故答案应选：CD．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4g 9.8g
9.8g＞4.9g
所以 在天平两端各放一只盛有100克，4.9%稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘的烧杯中加入2.4克镁，充分反应后，镁有剩余
设天平左边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x，由于镁有剩余，所以硫酸全部反应；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
4.9g x
解得：x=0.1g； 即左盘中质量增加质量是2.4g-0.1g=2.3g；由此判断--向右拨动游码至2.2克，不能能使天平平衡；
类似地，利用化学方程式，经计算可知：Ⅰ：①若向右盘加入2.4g铝与稀硫酸反应，铝有剩余，可产生0.1g氢气，即右盘中质量增加质量是2.4g-0.1g=2.3g；因此判断--向右盘加入2.4g铝能使天平平衡；②若向右盘加入2.4g铁与稀硫酸反应，铁无剩余，可产生小于0.1g氢气，即右盘中质量增加质量是大于2.3g；Ⅱ：若向右盘中加入2.4克铝和铁的混合物，参照Ⅰ的结论可作出判断--有可能使天平平衡；也有使天平不平衡的可能性；Ⅲ：若向右盘中加入4.2克碳酸镁，可产生2.2克二氧化碳气体，右盘质量增加4.2g-2.2g=2.0g；若向右盘中加入4.2克碳酸钠，可产生1.7克二氧化碳气体，右盘质量增加4.2g-1.7g=2.5g；综合分析判断--向右盘中加入4.2克碳酸镁和碳酸钠的混合物，有可能使天平平衡；
故答案应选：CD．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．
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