Question

14．静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石，为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100　　　　　 　44
x             4.4 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．
故答案为：（1）4.4；
（2）80%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．