Question

18．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”
“等于”之一）．
（2）夏天晒盐是利用①（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①风吹日晒，使溶剂蒸发  ②升高温度，使NaCl溶解度增大
（3）等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl．
（4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出．
（5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；夏天晒盐是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法，使NaCl晶体析出，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl，因为在t₁℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；人们习惯“冬天捞碱”的原因是：冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出；检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；故答案为：小于
（2）故夏天晒盐是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法，使NaCl晶体析出，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；答案为：①
（3）等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl，因为在t₁℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为：NaCl 
（4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是：冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出；故答案为：冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出 
（5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠；合理即可，故答案为：取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．（其他答案合理亦可）

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了物质的检验方法，要理解把握，综合应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．