Question

5．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中16号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成S^2-（填离子符号）．
（2）硫化铝的化学式为Al₂S₃．
（3）K、Na、Mg三种金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，我能根据这三种金属元素的原子结构推测：金属元素的原子失电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况．
（2）根据元素的化合价可以书写物质的化学式．
（3）根据原子结构示意图分析解答．

解答 解：（1）16号元素是硫元素，属于非金属元素，由硫原子的结构示意图可知，其最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；故填：非金属；得到；S^2-；
（2））硫化铝中硫的化合价为-2价，铝的化合价为+3价，硫元素和氧元素的化合价的最小公倍数是6，则硫原子的个数是6÷3=2，氧原子的个数是：6÷2=3，硫化铝的化学式是：Al₂S₃．故填：Al₂S₃；
（3）钾原子有4个电子层，最外层电子为1，钠原子和镁原子有3个电子层，钠原子最外层有1个电子，镁最外层有两个电子，所以金属单质失电子能力的强弱 与最外层电子数或电子层数有关．故填：最外层电子数；电子层数．

点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．