题目内容

20．2017年哈尔滨市政府为了给同学们创造更优越的学习环境，计划给一部分薄弱学校投资盖 薪新的教学楼，增添教学设施．下列说法错误的是（　　）
A．建筑用的合成纤维绳索属于合成有机高分子材料
B．楼内墙体内的铁合金属于化合物，是金属材料
C．用到的玻璃钢属于复合材料
D．体育馆的设施有些采用太阳能供电非常环保

分析 A．根据材料的分类来分析；
B．根据合金的组成来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据节能措施来分析．

解答 解：A．合成纤维属于有机高分子化合物，故正确；
B．合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故错误；
C．玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料，故正确；
D．利用太阳能供电，节约了化石燃料的燃烧，有利于环境的保护，故正确．
故选B．

点评 本题考查了材料的分类、环境的保护等知识，难度不大．

练习册系列答案
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10．人类社会的发展离不开金属．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）下列不属于合金的是AC（填序号）．
A．氧化铁             B．不锈钢           C．铝        D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有合理开采矿物等（写出一条即可）．
（4）将铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
11．阅读下面科普短文（原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改）
食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康．我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘．
资料1：加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐（NaCl）均匀混合．
资料2：加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：粗盐→精盐→加入标准KIO3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐．碘盐中的碘是以IO3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假．
资料3：影响加碘食盐碘含量的因素

抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测．检测结果如下：
资料4：食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用．食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率；但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤．提倡合理补碘，因人而异．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）加碘食盐属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）碘酸钾（KIO3）的物理性质有能溶于水（或水溶液是无色）（写出一条即可）．
（3）某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假．
（4）影响加碘食盐碘含量的因素有贮存方式、存放时间、煮沸时间．
（5）下列关于食盐的食用说法正确的是A（填字母）．
A．食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取
B．炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐
C．由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好．
8．乙醇是一种重要的化工原料．可以通过多种方法制取乙醇．
Ⅰ．发酵法：含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇．这一过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
Ⅱ．乙烯水化法：
该反应的微观示意图如下：

请写出反应的化学方程式C2H4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H6O．
15．化学主要研究物质的组成和构成．请根据所学碳的氧化物回答下列问题
（1）碳的氧化物除了二氧化碳还有一种空气污染物CO（请填写化学式）
这两种物质的元素组成相似，但化学性质差异较大的原因：分子的构成不同
（2）实验室通常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；熟石灰在农业上还可以用来改良酸性土壤；
（3）工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．化学方程式为：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{高压}$CO（NH2）2+H2O．
5．实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是（　　）
ABCD
区分物质黄金和18K黄金聚乙烯和聚氯乙烯薄膜碳铵和硝铵棉纤维和羊毛纤维
第一方案分别观察颜色观察颜色分别取样，闻气味比价格
第二方案加盐酸，看气泡加热看是否熔化取样，分别加入稀盐酸，观察现象取样，分别 点燃，闻气味
A．AB．BC．CD．D
12．某化学兴趣小组为测定矿石中氧化铁的纯度进行了如下实验．

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为80g；
（2）写出反应①中发生的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）根据已知条件求解生成的氯化铁的质量（x）的比例式：$\frac{160}{16g}$=$\frac{325}{x}$；
（4）所加氢氧化钠的质量为32g
（5）所得中性滤液b中溶质的质量分数为20%
（6）工业上需要制得含杂质为20%的生铁112t，则需上述赤铁矿的质量为160t．
9．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．②①④③⑤B．①②④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）20℃时，比较甲、乙两物质的溶解度，甲＜乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃时，把100g的甲物质加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为100g．
（3）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为28.5%．（结果精确到0.1%）
（4）工业上将甲和乙的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，过滤后得到滤液．有关滤液的说法正确的是C．
A．只含有乙，不含甲，且乙达到饱和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙达到饱和
C．含有乙，又含有甲，且两者都达到饱和．

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