题目内容
15．烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是3：2；乙酸乙酯中所含氧元素的质量分数为36.4%．分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是（12×4）：（16×2）=3：2．
乙酸乙酯中所含氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12×4+1×8+16×2}$×100%≈36.4%．
故答案为：3：2；36.4%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 保持水化学性质的微粒是水分子 | B． | 花香四溢主要是分子在不断运动 | ||
| C． | 所有原子核都由质子、中子构成 | D． | 化学反应前后原子的种类不会改变 |
氮气（NH3）在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]的固体混合物来制取氨气．
10．小婉同学欲通过实验证明“四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂”这一命题．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：
请你写出实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．
从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 总结 | |
| 步骤一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是产生氧气慢． | 四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂 |
| 步骤二 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 加入四氧化三铁，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | 四氧化三铁能加快过氧化氢的分解 |
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．
从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．
4．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
| A． | 水结冰 冰融化 | B． | 铁生锈 铁熔化 | ||
| C． | 汽油挥发 汽油燃烧 | D． | 牛奶酸败 牛奶煮沸 |
5．化学基本概念和原理对学习化学有重要指导作用．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A． | 水分子发生分解反应，是破坏旧分子、形成新分子的过程 | |
| B． | 氧化物是指那些含有氧元素的化合物 | |
| C． | 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 | |
| D． | 两种化合物反应生成盐和水，这种反应不一定是中和反应 |