下列化学反应现象描述正确的是( )A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中.红磷立即燃烧B．铁在空气中燃烧.火星四射.生成一种黑色固体C．木炭在氧气中燃烧更旺.发出白光.生成二氧化碳D．硫在氧气中燃烧.火焰呈蓝紫色.生成一种有刺激性气味的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列化学反应现象描述正确的是（　　）

	A．	把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
	B．	铁在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
	C．	木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，生成二氧化碳
	D．	硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体

分析 A、根据红磷在氧气中燃烧的条件进行分析判断．
B、根据铁在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，若不点燃，红磷不会立即燃烧，故选项说法错误．
B、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，但生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案

相关题目

6．如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（4050mg）/kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是受热或见光易分解．
（2）用单质碘（I₂）与氯酸钾（KClO₃）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO₃），该反应的化学方程式为I₂+2KClO₃═Cl₂↑+2KIO₃．
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘17.8mg，则质量检测结论是不合格（填写“合格”或“不合格”）产品．

3．有种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反应并放出大量的热，而本身熔化成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测：
（1）该金属的物理性质①硬度小②密度比水小③熔点低④状态固体⑤颜色银白色
（2）化学性质能与水反应．

10．

某同学为研究动物的呼吸作用．按如图所示装置进行实验．实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，红墨水向左移动，实验结束后用燃着的木条放到瓶中，发现燃着木条火焰熄灭．说明动物呼吸时消耗氧气，产生二氧化碳．

20．

某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．
（1）燃烧的现象是发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量，文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；由此得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验后发现测定出空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹．
（4）由本实验可以推测氮气的物理性质难溶于水、化学性质不燃烧、也不支持燃烧．

7．同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO₂，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．
（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论．
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO₂，发现溶液变为红色．但小亮认为实验②不能说明CO₂，对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验．
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO₂至饱和，测得溶液pH=5.6．
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸．
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙．
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余．产生气泡的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立．
【得出结论】
根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是所加盐酸是否足量．
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X＜Y（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立．

CO（NH₂）₂

NH₄NO₃

（NH₄）₂SO₄

NH₄Cl

	A．	一切原子的原子核都是由质子和中子构成
	B．	原子核内质子数一定等于中子数
	C．	在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
	D．	化学变化中分子可分而原子不可分

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