题目内容

将氯化钡和氯化钠的混合物30g加入227g水里完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中氯化钡的质量分数？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

答案：
解析：

解：设混合物中的质量为x，生成NaCl质量为y，生成质量为z

x=20.8g

z=19.7g

y=11.7g

原混合物中质量分数为

所得溶液中NaCl质量分数=


练习册系列答案
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19、下列实验方案可行的是（　　）
（2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
【实验设计】
甲方案
Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
II．实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【实验评价】
误差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
（2008?海淀区二模）实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究．
【资料收集】
（1）氢氧化钠可以与空气中的
二氧化碳
二氧化碳
反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
（2）在常温、101kPa下CO2的密度为1.8g/L．
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na2CO3．
小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：
实验方案 对实验方案的评价
方案1 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
方案2 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
方案3 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠
【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数．
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：

打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO3溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
（1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO3溶液不能用水代替，试推测其理由是
二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液（或二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小），这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差
二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液（或二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小），这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差
．
（2）样品中含有的碳酸钠的质量为
0.954
0.954
g．
（3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是
测定所取样品的质量
测定所取样品的质量
．
（4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数有影响的是（填序号）
①②
①②
．
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．
（2012?桂平市三模）在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路：
[练习总结]下列各组物质间均能发生反应，请写出③发生反应的化学方程式．
①稀盐酸与氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液与稀硫酸；
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究讨论]上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络．
[反思拓展]（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等．氯化钠中混有碳酸钠，可以加入
氯化钙
氯化钙
（填写化学名称）除去碳酸钠
（2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
【设计并进行实验】
小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠）
小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
【实验 结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等
小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等
（1）你认为
 
的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
 
．
（2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
 
．
（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
 
和
 
（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】

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