Question

20．10克镁铝合金与足量稀硫酸充分反应后生成1克氢气，则合金中镁铝的质量比为（　　）

• A． 2：1
• B． 3：2
• C． 2：3
• D． 1：2

Answer 1

分析 发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，设Mg的物质的质量为x，Al的物质的质量为y，表示出各自生成氢气的物质的质量，再列方程解答．

解答 解：设Mg的物质的质量为x，Al的物质的质量为y，有：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
x                            $\frac{x}{12}$
2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                       6
y                                         $\frac{y}{9}$
由题意可知：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=10g}\\{\frac{x}{12}+\frac{y}{9}=1g}\end{array}\right.$
解得x=4g，y=6g，
则合金中镁铝的质量比为4g：6g=2：3．
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．