Question

19．5.6克铁与100克稀盐酸恰好反应可以生成氢气的质量为多少克？求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
已知铁的质量，根据反应的化学方程式可以计算生成氢气的质量、生成的硫酸亚铁的质量，进一步可以计算硫酸亚铁溶液的质量分数．

解答 解：设生成的硫酸亚铁、生成的氢气的质量分别为y、z，
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    56        152     2
    5.6g      y       z
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{z}$
y=15.2g
z=0.2g
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是：$\frac{15.2g}{105.4g}$×100%=14.4%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是14.4%．

点评 铁和稀硫酸反应生成的氢气从溶液中逸出，因此反应前铁粉和稀硫酸的质量和与生成氢气的质量差，即为反应后形成的溶液质量．