Question

18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称①：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，你选择的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO₂气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO₂．实验室制取SO₂应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从口a（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO₂，因此不需要加热；若选择F装置收集SO₂，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气大；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，配平即可．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO₂，因此不需要加热；若选择F装置收集SO₂，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气大；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：B； a；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的吸收等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．