Question

10．金属铁在生产生活中应用十分广泛．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）下列铁制品在使用时，主要利用了金属具有良好导热性的是C（填标号）．
A．铁锤     B．铁丝  C．铁锅
（3）如图实验中，洁净无锈的铁钉在B中最容易生锈，
写出防止铁制品生锈的一条措施：涂上一层油漆．
（4）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人体吸收．写出铁与胃酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据铁制品的用途推测性质；
（3）根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈进行分析；
（4）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

解答 解；（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）铁锤是利用铁的硬度大的性质；铁丝是利用延展性；铁锅是利用导热性，故选：C；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水

；
（4））铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）C；
（3）B，涂上一层油漆；
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的原理、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、金属的化学性质是正确解答本题的关键．