题目内容

9．化学是一门实验科学，实验设计是化学实验的重要环节．
活动探究一：关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图1所示的实验．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A是来探究可燃物燃烧的条件的，可燃物燃烧的条件是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；本实验是通过控制哪些因素来探究的，可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
（2）实验B中，中间试管的实验目的是探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管的目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈．
活动探究二、实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图2所示的操作：
（1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．

分析 活动探究一（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（2）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触；
活动探究二（1）根据配制溶液的步骤考虑；
（2）根据碳酸钠的酸碱性，及用pH试纸测定所配制溶液的pH方法考虑．

解答 解：活动探究一（1）物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．
（2）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管中为干燥的空气，目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈；
活动探究二（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．
故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
故答案为：
活动探究一、（1）可燃物，与氧气接触，温度达到着火点、可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈（1分）探究铁钉在没有水的条件下是否生锈；
活动探究二、（1）ECADB；
（2）偏小、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．

点评 本题考查燃烧的条件和生锈条件的探究实验及配制溶液的步骤，天平称量物质质量的计算方法，用水润湿后pH值的变化，测pH值的具体方法需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析实验目的．

练习册系列答案
相关题目
16．用化学用语表示：
一个硫酸根离子${SO}_{4}^{2-}$；生石灰CaO；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2$\stackrel{+2}{Fe}O$；
保持氮气化学性质的粒子N2；
酒精是生活中非常重要的燃料，酒精中各元素的质量比是12：3：8，酒精中碳元素的质量分数为52.1%（保留一位小数）；酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，在实验中，不小心将点燃的酒精灯打翻应如何处理：立即用湿抹布将火盖灭．
17．下列有关“铁丝在氧气中燃烧”实验的叙述，错误的是（　　）
A．将光亮的铁丝由瓶口慢慢插入盛有氧气的集气瓶中
B．将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，还便于聚热，防止热量散失
C．待铁丝下端的火柴即将燃尽时将铁丝插入集气瓶中
D．该实验标志新物质生成的现象是生成了黑色的四氧化三铁
14．2016年1月下旬，江西局部地区连降暴雪，极端低温给人们的出行带来诸多不便．一些地方使用了融雪剂用于消除道路积雪、结冰．某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成．小文为了探究其成分，设计并完成了以下实验：

根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂中一定不含有CuSO4，一定含有CaCl2．（填化学式）
（2）写出第②步反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）第③步分离操作的名称是过滤．
（4）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命；污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅．
4．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．丙＞丁＞乙＞甲B．甲＞乙＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．无法判断
14．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X为最常用的溶剂，其化学式H2O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作①的名称是过滤；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2（写化学式）．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是污染环境．
1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD（填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A1203）        B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeC03）        D．磁铁矿 （主要成分Fe304）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
         性质
金属		导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）
A998.9210833
B612.706602.9
C177.8615355
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是电性较好、密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
（4 ）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称①：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，你选择的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO2．实验室制取SO2应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从口a（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
19．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．燃烧B．吸附C．乳化D．爆炸

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