氨气在生产.生活中有广泛用途.研究其制取.性质和用途十分重要．(1)实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气.同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式．(2)如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气.当挤压胶头滴管并打开止水夹时.烧杯中的水迅速进入烧瓶.形成美丽的“喷泉 .进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

氨气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．
（1）实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式．
（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论？

分析（1）氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气；
（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，分析烧瓶内气压的变化，从生成红色喷泉分析氨水的性质．

解答解：（1）取氨气反应物为氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰（Ca（OH）₂），反应条件为加热，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性．
故答案为：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水氨水呈碱性．

点评本题利用物质溶于水时产生的压强差探究了喷泉的形成，要求学生掌握喷泉形成的原因以及红色喷泉的原因，属基础性知识考查题．

练习册系列答案

相关题目

18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称①：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，你选择的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO₂气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO₂．实验室制取SO₂应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从口a（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

19．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

16．

2016年2月4日，国务院发布了《关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见》，推动钢铁行业升级．钢铁是一种重要的金属材料．
（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是B．
A．延展性 B．导热性 C．抗腐蚀性 D．熔点高
（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是贫血．
（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应；生产生活中常用防止铁制品生锈的方法有什么（两个即可）？
（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：
甲中X为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入CO₂，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入CO直到甲冷却．
①甲中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验存在缺陷，请提出改进措施．
③为什么实验开始时先通CO，再进行加热？
（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？

3．空气成分中体积分数最大的物质是氮气．；农业上可作复合肥枓的是硝酸钾．

13．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应（　　）

20．某化学反应的微观模拟示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为：H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
②对该微观模拟示意图的认识中正确的是ACD（填字母，可能有多个答案）．
A．反应前后原子的种类及数目不变
B．分子在化学变化中不能再分
C．该反应遵循质量守恒定律
D．该反应是置换反应

17．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是A
A、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO B．滤液中可能有CuSO₄
C．滤渣里一定有Cu和Fe D、滤液中一定含有FeSO₄．

18．如表实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离铜粉和铁粉	用磁铁吸出
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳	将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别海水和蒸馏水	各取少量溶液于试管中，分别滴加硝酸钠溶液，观察试管中的溶液的变化

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