题目内容

16．某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2（填写化学式）；
（2）反应后得到滤渣的质量与反应前加入镁粉的质量相比如何变化？变大．
（3）在探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，单个设计就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有BCE（填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应     B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应      D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．

分析 根据金属活动性顺序表的应用分析判断．镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．

解答 解：（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，当硝酸银反应完全后再和硝酸亚铁反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有：Mg（NO3）2和Fe（NO3）2；
（2）镁和硝酸银、硝酸亚铁的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，
24                                      216
Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，
24                                        56  
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．
（3）A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．
故填：（1）Mg（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3；（2）大于；（3）BCE．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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6．以下几种实验操作，正确的是（　　）
A．
酒精灯失火用湿抹布扑盖		B．
将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．
将锌粒放入试管中		D．
给试管中液体加热
7．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：BCuO，DFe．
②上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号），其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
③请写出反应④的化学方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
④请写出E在生产生活中的一种用途制农药．
4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（　　）
A．称取氯化钠固体质量偏大
B．转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上
C．转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出
D．量取稀释用的水体积偏小
11．按下列装置实验，操作错误的是（　　）
A．
收集H2		B．
O2验满
C．
测溶液的PH值		D．
除去CO中的CO2
1．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一．冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Sb+3CO2↑，此反应中，表现出还原性的物质是（　　）
A．Sb2O3B．CC．SbD．CO2
8．下列有关水（H2O）的说法中，错误的是（　　）
A．水是由水分子构成的B．水中氧元素呈-2价
C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水是由氢、氧两种元素组成
5．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号），制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应发生和停止．
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①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红；
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”或“L”或“M”），选择该装置的优点是可防止氨气逸散到空气中污染空气．
6．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．
制取与性质：
如图A，检查装置的气密性，操作为把导管末端放入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
如图B，现象为下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO2的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是氧气（或空气）接触．
反思与交流：
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件．
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气体加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡．

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