泡菜具有独特的风味.适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时.下列操作导致溶液浓度偏小的是( )A．称取氯化钠固体质量偏大B．转移称好的氯化钠固体时.有少量洒在桌上C．转移配好的氯化钠溶液时.有少量液体溅出D．量取稀释用的水体积偏小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（　　）

	A．	称取氯化钠固体质量偏大
	B．	转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上
	C．	转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出
	D．	量取稀释用的水体积偏小

分析溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答解：A、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
B、转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
故选：B．

点评本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的原子序数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）

12．

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	氧化铁	熟石灰	纯碱

①选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
②某澄清溶液由HNO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是HNO₃、CuCl₂．

19．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的BDE（填字母）仪器．
（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）a、b的数值分别为50、8.5．
（2）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

16．某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂（填写化学式）；
（2）反应后得到滤渣的质量与反应前加入镁粉的质量相比如何变化？变大．
（3）在探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，单个设计就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有BCE（填序号）．
A．将X放入CuSO₄溶液中能反应 B．将X放入CuSO₄溶液中不能反应
C．将X放入FeSO₄溶液中能反应 D．将X放入FeSO₄溶液中不能反应
E．将X放入FeSO₄溶液中不能反应，放入CuSO₄溶液中能反应．

13．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调整，该农田长期使用化肥硫酸铵．下列推测中，错误的是（　　）

	A．	硫酸铵溶液的PH可能小于7
	B．	为了防止土壤酸化，施用硫酸铵的同时应加入氢氧化钙
	C．	土壤板结可能是长期施用硫酸铵造成的
	D．	草木灰（主要含K₂CO₃）可改良酸性土壤，说明K₂CO₃的溶液可能呈碱性

14．

根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题．
（1）质子数为13的元素名称为铝；
（2）在化学反应中Na、Li两种原子都容易失去失去个电子（选填“失去”或“得到”）；
（3）钙原子结构示意图为

，推测钙元素在元素周期表中属于第四周期，应排在B（选填“A”、“B”或“C”）位置．

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