下列有关乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)的叙述正确的是( )A．乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水B．乙酸乙酯由碳.氢.氧原子构成C．乙酸乙酯中碳.氧元素的质量比为2:1D．乙酸乙酯是由碳.氢.氧元素组成的氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列有关乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂）的叙述正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水
	B．	乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
	C．	乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
	D．	乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物

分析 A．根据根据质量守恒定律进行分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据元素质量比的计算方法来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．

解答解：A．由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，根据质量守恒定律，乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水，故正确；
B．乙酸乙酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．乙酸乙酯中，碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）=3：2，故错误；
D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误．
故选A．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲和乙的溶质质量分数相等
	B．	t₂℃时，15g乙加到50g水中形成饱和溶液
	C．	t₂℃时，甲、乙饱和溶液降温至t₁℃析出固体甲多余乙
	D．	t₂℃时，50g甲中加100g水得到33.3%的溶液

15．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;\;\;N_{2}\;\;\;}}{高温}$2HCl+Fe．

12．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．

（1）请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）烧碱在刚进迷宫时，就碰到了两种阻止他前进的物质．写出其中一种与其反应的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）迷宫的8种物质中，俗称熟石灰的是Ca（OH）₂．属于盐的是CuSO₄、NaCl、Na₂CO₃．
（4）迷宫中Fe是常见的金属单质，若用实验证明铁比铜活泼，应选择的一组药品是Fe、CuSO₄（或Fe、Cu、稀H₂SO₄或盐酸）．

19．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：

请回答：
（1）氢气在空气中点燃的现象产生淡蓝色火焰，放出大量的热量，发生反应的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）变化Ⅰ的过程中的最小粒子是氢原子、氧原子（填粒子名称）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是AC（填写序号）：
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是没有新物质产生（或发生物理变化）；
（5）已知“●”的相对原子质量是“○”的m倍，则参加反应的○○和●●的质量比为2：m．

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b= c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₁℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t₂℃，溶液中溶剂质量的大小关系为b=c＞a．
（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．

16．钠是种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用，下列是一些含钠化合物：
Na₂O₂、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH．
（1）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H₂O=Ca（OH）₂外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

（2）该生产流程中设计到有一种可以循环利用的碱的是NaOH．（填写化学式）

13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满．
（2）上述装置中的A和E组合后，还能用来制取并收集的气体是二氧化碳；写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸；氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，反应关系如图所示：通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）