Question

14．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，反应关系如图所示：通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据、信息可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
该铁合金中碳元素质量分数为：$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%=3.4%，
由计算可知，该铁合金是生铁．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．