题目内容
10．某校化学兴趣小组同学发砚，长期便用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（其他成分不和盐酸反应），他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将50克某质量分数的稀盐酸加入到装有12.5克水垢的烧杯中，充分反应后烧杯中剩余物质为58.1克．（1）由此得出，12.5克水垢与盐酸充分反应后生成的二氧化碳最多是4.4g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上述稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）若同学们要用36.5%浓盐酸来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸多少克？
分析 根据“将50克某质量分数的稀盐酸加入到装有12.5克水垢的烧杯中，充分反应后烧杯中剩余物质为58.1克”；放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，与碳酸钙反应的氯化氢的质量，再计算水垢中碳酸钙的质量分数、稀盐酸的溶质质量分数等．
解答 解：（1）根据“将50克某质量分数的稀盐酸加入到装有12.5克水垢的烧杯中，充分反应后烧杯中剩余物质为58.1克”，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是50g+12.5g-58.1g=4.4g．
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x，与碳酸钙反应的氯化氢的质量是y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 4.4g
则$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10g y=7.3g．
水垢中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（3）稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
（4）用36.5%的浓盐酸的质量为$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g，
故答案为：
（1）4.4g．（2）80%．（3）14.6%．（4）20g．
点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，考虑水垢是碳酸钙完全反应，难度稍大．
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探究实验．如图所示：
18．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列（ ）
| A． | 氮气、氯酸钾、海水 | B． | 稀有气体、二氧化碳、空气 | ||
| C． | 氧气、过氧化氢、澄清石灰水 | D． | 红磷、水银、自来水 |
现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们均含有同一种元素，该元素在地壳中的含量位列第一，其中甲为黑色固体氧化物，乙是造成温室效应的主要物质，丙为单质，它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能反应，“→”表示转化关系，反应条件、部分生成物已略去）．
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸至刚好不再产生气体为止（铜不与稀盐酸反应）．反应过程中生成的气体与所用盐酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
13．
下列结构示意图中，化学性质相似的一组是（ ）
下列结构示意图中，化学性质相似的一组是（ ）| A． | ②和④ | B． | ①和④ | C． | ②和③ | D． | ①和③ |
