题目内容

3．在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
（1）向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；则滤出的固体中一定含有Cu、Ag、Fe，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）．
（2）若铁粉不足，则反应后的混合物过滤，则滤出的固体物质中一定有Ag．
（3）写出一个上述反应中的化学方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag（写出一个即可）．

分析 依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，确定溶液质量的变化．

解答 解：
（1）向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁粉过量，混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；
依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；
（2）加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；
（3）混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，方程式为Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu
故答案为：（1）Al3+ 和Fe2+；Cu、Ag、Fe；小；
（2）Ag；（3）Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag．

点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

练习册系列答案
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