题目内容

12．下列物质能有金属和盐酸直接作用而制得的是（　　）
A．MgCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AgCl

分析 利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．

解答 解：由金属活动性顺序可知：
A、镁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化镁，故A正确；
B、铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚盐，不能生成氯化铁，故B错误；
C、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，故CuCl2不能用金属和盐酸直接反应制得，故C错误；
D、银排在氢的后面，银不与酸反应，故AgCl不能用金属和盐酸直接反应制得，故D错误；
故选：A．

点评 考虑金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气．

练习册系列答案
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2．含有相同离子的盐也具有相似的化学性质
现有两组盐溶液：Ⅰ．Na2CO3溶液和（NH4）2CO3溶液；Ⅱ．CuCl2溶液和CuSO4溶液．
请回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液和碳酸铵溶液中都含有大量的C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号，下同）．氯化铜溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的Cu2+．
（2）既能和碳酸钠溶液反应，又能和碳酸铵溶液反应的盐有CaCl2、BaCl2（任举两例，填化学式）．
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，观察到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色．如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请学出每种图形代表的离子（填写离子符号）．
a代表的离子是Cl-，b代表的离子是Cu2+，c代表的离子是Fe2+．
（4）既能和CuCl2溶液反应，又能和CuSO4溶液反应的物质有Zn（填化学式，写一种，下同），能和CuSO4溶液反应，不和CuCl2溶液反应的物质有BaCl2．
（5）用化学方程式表示某物质既能和CuCl2溶液反应，又能和（NH4）2CO3溶液反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑（写一组即可）．
（6）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是D．
A、H+、Na+、${CO}_{3}^{2-}$    B、Fe2+、K+、OH-  C、Ba2+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$   D、Al3+、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-．
3．在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
（1）向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；则滤出的固体中一定含有Cu、Ag、Fe，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）．
（2）若铁粉不足，则反应后的混合物过滤，则滤出的固体物质中一定有Ag．
（3）写出一个上述反应中的化学方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag（写出一个即可）．
20．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10 mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应．写出该反应的文字表达式氧气+铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体）镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$ 氮化镁（固体）．根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气中氧气的含量？不能（填“能”或“不能”），为什么？因为镁在空气中燃烧时，与氧气、氮气都能够发生反应，这样进入集气瓶内水的体积必然大于氧气的体积．
7．实验室可用下列装置制取并收集气体

（1）写出装置中仪器的名称：①酒精灯②试管③集气瓶
（2）如果选用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，选用的发生装置是A（填序号），反应的文字或符号表达式为酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）为保证收得一瓶较纯的氧气必须注意：
①集气瓶盛水时不能留气泡；
②当导管口气泡均匀、连续地冒气泡时才开始收．
（4）图E中收集氧气的方法称为排水集气法，能用该方法收集氧气的理由是氧气不易溶于水；另外还可用向上排空气法收集，其理由是氧气的密度比空气的大，你认为验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（5）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因没有预热、加热前试管外壁有水（要求答出两点即可）．
17．在化学反应3A+B═2C+D中24克 A和6克B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，若A的相对分子质量为20，则B、C、D的相对分子质量之比为（　　）
A．1：3：2B．1：1：2C．2：45：60D．2：3：4
4．老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称．a是酒精灯，b是集气瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，而不用其他发生装置的理由该反应需要加热，试管口放入一团疏松棉花的理由是防止加热时固体粉末进入导管．氧气的收集方法有D、F填编号）；若要收集较纯的氧气，可选用的收集装置是（填编号）F，收集氧气的时机是导管口气泡连续并均匀冒出时．
（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但反应非常剧烈，最好选用发生装置C（填编号）
（5）小伟在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到铁丝“剧烈燃烧，火星四射”的现象，可能的原因是（答两点即可）铁丝太粗、铁丝表面的铁锈没有除去（或氧气浓度太低或螺旋状铁丝下面的火柴太长，消耗瓶内氧气太多等等）．小红做铁丝在氧气中燃烧的实验后，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是集气瓶底没有预先放入少量水（或集气瓶底没有预先铺一层细沙）．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是（用化学式表示）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．2015年10月5日，我国女科学家唐呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗疟疾药品--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式：C15H22O5，请计算：
（1）一个青蒿素分子含有42个原子．
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
（3）28.2g青蒿素中氧元素的质量为8
（4）28.2g青蒿素与28.6g乙炔（C2H2）含有相同质量的氢元素．
2．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的说法中不正确的是（　　）
A．电解水实验中，负极产生氧气与正极产生的氢气的体积比约为1：2
B．工业上应提高水的重复使用率，且将污水处理达标后再排放
C．”南水北调”是将水从南方水资源较多的地区运到北方水资源缺乏的地区
D．加肥皂水后振荡，易起浮渣的是硬水

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