Question

14．实验设计，将混合气体含有H₂O，CO，CO₂，H₂依次通过①无水硫酸铜②足量澄清石灰水③浓硫酸④灼热的氧化铜⑤无水硫酸铜⑥澄清石灰石（填序号）
（1）证明有水存在的步骤是①．有CO存在的步骤是④⑥，有CO₂存在的步骤是②，有H₂存在的步骤是④⑤．
（2）若①②颠倒无法证明混合气体中含有H₂O，若缺少步骤③则无法证明H₂，若缺少步骤②则无法证明混合气体中含有CO₂．

Answer 1

分析 根据无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸有吸水性，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反应等知识进行分析．

解答 解：无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸有吸水性，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反应．
（1）无水硫酸铜遇水显蓝色，所以证明有水存在的步骤是①，一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以证明有CO存在的步骤是④⑥，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以证明有CO₂存在的步骤是②，氢气会与灼热的氧化铜反应生成铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以证明有H₂存在的步骤是④⑤；
（2）若①②颠倒，混合气通过氢氧化钙会携带水蒸气，无法证明混合气体中含有H₂O，氢气和氧化铜也会生成水蒸气，浓硫酸有吸水性，所以若缺少步骤③，则无法证明H₂，一氧化碳和氧化铜也会生成二氧化碳，所以若缺少步骤②，则无法证明混合气体中含有CO₂．
故答案为：（1）①，④⑥，②，是④⑤；
（2）H₂O，H₂，CO₂．

点评 本题主要考查了水蒸气、二氧化碳的检验，难度不大，需要加强记忆，注意检验水要放在最前，除去水蒸气要放在最后．