Question

现有铜、锌混合物5克，与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，制得氢气0.04克，求：
①原混合物中锌的质量分数？
②反应所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量；
（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．

解答：解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.04g

65

x

=

2

0.04g

x=1.3g，

161

y

=

2

0.04g

y=3.22g．
（1）原混合物中锌的质量分数

1.3g

5g

×100%=26%
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为

3.22g

50g

×100%=6.44%．
答案：
（1）原混合物中锌的质量分数26%
（2）得溶液溶质的质量分数为6.44%．

点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．