Question

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准．围绕这两项内容回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮酸钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
①写出叠氮酸钠分解的化学方程式：

 

；
②常温、常压下，要产生70L氮气，则需分解

 

g叠氮酸钠．（已知常温、常压下，氮气的密度为1.2g/L）
（2）在催化剂的作用下，使汽车尾气中CO和NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为大气中最多的一种成分，请写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据化学方程式及其氮气的体积、密度可以计算分解的叠氮酸钠的质量；
大气中最多的一种成分是氮气，因此在催化剂的作用下，汽车尾气中CO和NO发生化学反应生成氮气和二氧化碳．

解答：解：（1）①叠氮酸钠分解的化学方程式为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；
②设需要叠氮酸钠的质量为x，
70L氮气的质量为：1.2g/L×70L=84g，
2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑，
 130           84
  x            84g

130

x

=

84

84g

，
x=130g，
（2）在催化剂的作用下，汽车尾气中CO和NO发生化学反应，生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂．
故填：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；130；2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂．

点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．