题目内容
15.科学研究中,实验设计的严密性是获得正确结论的前提.下列四种设计(图中透明瓶内是空气,深色瓶内是二氧化氮),当抽出玻璃板后,都会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中,但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是( )| A. | B. | ||||
| C. | D. |
分析 微观粒子很小,之间有间隔,总是不断运动的.
解答 解:A、当抽出玻璃板后,会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中,最终两瓶中颜色一致,说明二氧化氮分子是不断运动的;
B、当抽出玻璃板后,会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中,可能是二氧化氮分子不断运动导致的,也可能是由于二氧化氮密度比空气大,在重力作用下进入空气中的,因此不能说明二氧化氮分子是不断运动的;
C、当抽出玻璃板后,会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中,最终两瓶中颜色一致,说明二氧化氮分子是不断运动的;
D、当抽出玻璃板后,会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中,最终两瓶中颜色一致,说明二氧化氮分子是不断运动的.
故选:B.
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
练习册系列答案
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5.
向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2.则下列说法正确的是( )
| A. | 整个反应过程中,氯离子个数减少 | |
| B. | P点溶液中的溶质只有一种 | |
| C. | M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 | |
| D. | 沉淀完全时,m1的数值为80 |
6.对以下现象解释正确的是( )
| A. | 夏天,从冰箱里取出的易拉罐过一会儿外壁出现了小水滴--水蒸气凝华 | |
| B. | 二氧化碳可以像到水一样倒入一个容器--二氧化碳的密度比空气大且有流动性 | |
| C. | 夏天雷雨过后,天边会出现一道彩虹--光的直线传播 | |
| D. | 人们将盛液氮的钢瓶漆成黑色--液氮是黑色的 |
3.铁遇到稀硝酸可产生一种气体X,其反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O,则X的化学式为( )
| A. | NO | B. | N2O | C. | N2 | D. | NO2 |
20.元素周期表是化学学习的重要工具,请按要求作答.
(1)图中位于第2周期、第VIA族的元素信息展示不完整,所缺内容为氧;由该元素所组成单质的化学式为O2(或O3).
(2)第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是二氧化硫(或三氧化硫)(填名称),这两种元素的原子还可形成一种阴离子,该离子符号是SO42-.
(3)第3周期里共有3种金属,第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl,构成该物质的微粒是离子(填“分子”“原子”或“离子”).
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是BD(填字母).
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl.
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 10.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.96 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(2)第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是二氧化硫(或三氧化硫)(填名称),这两种元素的原子还可形成一种阴离子,该离子符号是SO42-.
(3)第3周期里共有3种金属,第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl,构成该物质的微粒是离子(填“分子”“原子”或“离子”).
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是BD(填字母).
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl.
7.从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在盐田中( )
| A. | 氯化钠的质量分数变小 | B. | 氯化钠的质量分数始终不变 | ||
| C. | 氯化钠的质量不变 | D. | 水的质量不变 |