Question

2．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]

实验步骤	实验现象
	A中不断产生气泡，固 体逐渐减少，有少量固体 剩余． B中开始有少量气泡产 生，反应很快停止．

[分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]

实验步骤	实验现象
	A中迅速产生大量 气泡，固体很快减少， 有少量固体剩余． B、C中都迅速产生 大量气泡，固体很快 消失．

[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据实验现象可以判断实验室制取二氧化碳的原料；
Ⅱ．选择实验方法时应考虑的因素有：反应物状态，反应条件，反应速率等．

解答 解：Ⅰ．（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）[分析一]因为稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的外面，阻止反应的进行，因此实验室不能用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
故填：不能．
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是：反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
故填：反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
Ⅱ．通过探究活动，选择实验方法时应考虑的因素有：反应物状态，反应条件，反应速率等．
故填：反应速率．
故本题答案为：
Ⅰ．（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）不能；  反应速率太快，不利于二氧化碳的收集；
Ⅱ．反应速率．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．