题目内容
3．如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？写出简单的步骤．分析 根据食盐和纯碱的性质差异进行分析解答即可．
解答 解：纯碱是碳酸钠，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而食盐不与盐酸反应，故可以使用盐酸鉴别二者，故答案为：分别取固体样品加入试管中，然后分别滴加盐酸，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐．
点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．
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化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
2．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
[分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中不断产生气泡，固 体逐渐减少，有少量固体 剩余． B中开始有少量气泡产 生，反应很快停止． |
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中迅速产生大量 气泡，固体很快减少， 有少量固体剩余． B、C中都迅速产生 大量气泡，固体很快 消失． |
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．
6．属于同素异形体的一组物质是（ ）
| A． | 氧气和液氧 | B． | 石墨和金刚石 | ||
| C． | 水和双氧水 | D． | 一氧化碳和二氧化碳 |