题目内容
16．下列观象，不能用质量守恒定律解释的是（ ）| A． | 硫酸铜溶液与铁反应后质量不变 | |
| B． | 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL | |
| C． | 镁条燃烧后固体质量大于镁条质量 | |
| D． | 碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯中质量减少 |
分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
解答 解：A、硫酸铜溶液与铁反应后质量不变，有新物质硫酸亚铁和铜生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
B、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确．
C、镁条燃烧后固体质量大于镁条质量，有新物质氧化镁生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
D、碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯中质量减少，有新物质氯化钠、水和二氧化碳生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
故选：B．
点评 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
练习册系列答案
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铁和铝是生活中最常见的金属，根据如图回答下列部分问题
”表示氮原子，“
”表示氧原子．
化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
2．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
[分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中不断产生气泡，固 体逐渐减少，有少量固体 剩余． B中开始有少量气泡产 生，反应很快停止． |
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中迅速产生大量 气泡，固体很快减少， 有少量固体剩余． B、C中都迅速产生 大量气泡，固体很快 消失． |
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．
19．关于溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20% | |
| B． | 从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% | |
| C． | 乳化作用后形成的比较稳定、不易分层的液体是溶液 | |
| D． | 碘酒中，溶质为碘 |
20．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 纸张燃烧 | ||
| C． | 活性炭吸附冰箱内异味 | D． | 湿衣服晾干 |