Question

4．为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中
进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）

• A． CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
• B． 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
• C． SO₂+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃
• D． CaCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+Ca（OH）₂

Answer 1

分析 含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₃．用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；目的是减少二氧化硫对空气的污染，保护我们的生存环境．

解答 解：含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₃．用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，由分析可知：
A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可以发生，故A不符合题意；
B、2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，可以发生，故B不符合题意；
C、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃，可以发生，故C不符合题意；
D、由于CaCO₃不溶于水，与NaOH不会发生，故D符合题意．
故选D．

点评 本考点考查了防止空气污染的措施，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，因此要防止二氧化硫直接排放到空气中．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．