题目内容

13．广泛用于建筑材料的是（　　）
A．金刚石B．一氧化碳C．石灰石D．碳酸氢钠

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：A、金刚石不能应用于建筑材料，故错误；
B、一氧化碳气体不能应用于建筑材料，故错误；
C、石灰石广泛用于建筑材料，故正确；
D、碳酸氢钠不能应用于建筑材料，故错误．
故选C．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）
A．红磷B．木炭C．镁条D．铁丝
4．为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中
进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）
A．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
C．SO2+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3D．CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2
1．下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．

（1）表示化合物的是①（填序号），③中分子所代表的物质是图2中C（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的负极（填“正极”或“负极”）．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）请从微观角度解释质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变．
8．化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：
（1）实验室加热制取氧气实验后直接把试管放到冷水中冷却试管炸裂；
（2）配制氯化钠溶液时，用天平测量固体放在了右边托盘（游码移动一段距离），则称量的氯化钠固体的质量比实际偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）稀释浓硫酸时没有用玻璃棒搅拌液体飞溅．
1．通过化学课程的学习，我们收获很多．
收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）空气是制造氮肥、硝酸等的重要原料，是因为空气中有氮气；
（2）空气污染指数简称API．下列不计入空气污染指数的项目是A．
A．CO2      B．NO2     C．SO2       D．可吸入颗粒物
收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界．试从分子、原子的角度分析：
（1）“加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中”说明分子有什么性质：分子间有间隔．
（2）电解水的反应表达式为H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+O2，该反应中发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子．有人说“水通电生成了氢气和氧气，所以水具有氢气和氧气的性质”，你认为这个说法不正确的理由是水分解生成了氢气和氧气，但水不具有氢气和氧气的性质，原因是分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子只能保持水的化学性质．
（3）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进--如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．

关于图1、图2中的实验有以下说法正确的是①②③．
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③若丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
收获三：从不同角度对比各物质在氧气中的燃烧实验．
如图所示硫粉、红磷、光亮的铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小胡是个善于思考、善于总结的学生．做完三个实验（如图3）后，他发现了一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是化合反应．
（2）小张同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同．请你替小明同学填写空格：甲中反应的符号表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 ，该实验的现象是硫燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，生成了有刺激性的气体，放出热量．
（3）小彭还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量的水，其中有一组实验中水的作用与其余两组实验不同，该实验是丙（填“甲、乙、丙”），该实验中集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．甲烷与空气混合后，遇明火可能发生爆炸
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射
C．灯帽能盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度
D．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的
5．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中充分燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
6．己知：草酸钙[CaC2O4]受热分解，CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．将将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）．下列说法错误的振（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO2
D．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO2

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