水和溶液在生命活动和生产.生活中起着十分重要的作用．(1)水是由氢元素和氧元素组成的.我们可以通过水的电解实验和氢气燃烧实验得出此结论．(2)工业上可以用电解饱和食盐水的方法制氯气.同时生成火碱和一种最轻的气体.其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）水是由氢元素和氧元素组成的，我们可以通过水的电解实验和氢气燃烧实验得出此结论．
（2）工业上可以用电解饱和食盐水的方法制氯气，同时生成火碱和一种最轻的气体，其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，溶液的pH会逐渐变大．
（3）检验某水样是软水还是硬水，小明取样于试管中滴加肥皂水并振荡，他看到泡沫少、浮渣多的现象，说明是硬水．常用的软化硬水的方法是煮沸．
（4）根据下表回答问题．

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K₂CO₃	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

①某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，在整个过程中质量先减小后增大的量有ACDE．
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 E．氢氧化钙的溶解度
②20℃，13.8g K₂CO₃固体放入1000g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为11g的固体．所得滤液中的溶质有KOH、Ca（OH）₂（填化学式），加入氢氧化钙的质量是10g．

分析（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性进行分析；
（3）根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象，以及将硬水软化的方法进行分析；
（4）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算．

解答解：（1）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，所以
溶液的pH会逐渐变大；
（3）肥皂水在硬水中泡沫少，浮渣多，常用的软化硬水的方法是：煮沸；
（4）氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，
A、溶液温度升高，溶解度减小，然后恢复到室温，溶解度增大，故A正确；
B、氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，然后不变，故B错误；
C、溶质先减小，后增大，所以溶液的质量也是先减小后增大，故C正确；
D、溶质先减小，后增大，所以溶液的质量质量分数也是先减小后增大，故D正确；
E、溶液的温度先升高，后降低，所以氢氧化钙的溶解度先减小后增大，故E正确．
故选：ACDE；
设13.8g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，消耗氢氧化钙为y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138      74       100
13.8g    y       x
      $\frac{138}{13.8g}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{74}{y}$
      解得x=10g
       y=7.4g
题中溶剂的质量是1000g，氢氧化钙在20℃的溶解度是0.16g，所以1000g水中溶解氢氧化钙质量为1.6g，所以加入氢氧化钙的质量为7.4g+1g+1.6g=10g．
而实际得到了11g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余，碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，所以溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，加入氢氧化钙的质量是10g．
故答案为：（1）氢气燃烧；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，大；
（3）泡沫少、浮渣多，煮沸；
（4）ACDE，KOH、Ca（OH）₂，10．

点评本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行解答．

练习册系列答案

（1）氯原子的最外层电子数是7．
（2）元素周期表中，原子序数为11的元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）如表中原子序数为13号元素与17号的元素形成化合物的化学式为AlCl₃．
（4）由该示意图可总结出“同一横行的元素，原子最外层的电子数从1递增至7”的规律，请任意写出一条规律同一周期元素的原子，电子层数相同．

8．写出下列相应的文字表达式：
（1）铁在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（2）磷在氧气中燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）过氧化氢的分解反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

5．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中16号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成S^2-（填离子符号）．
（2）硫化铝的化学式为Al₂S₃．
（3）K、Na、Mg三种金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，我能根据这三种金属元素的原子结构推测：金属元素的原子失电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．

12．写出下列反应的化学方程式：
①氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
②加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
?③焦炭在高温条件下还原四氧化三铁Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂．

2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以锂辉石（主要成分为Li₂O^-Al₂O₃^-4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的部分工艺流程如下：

已知：①某些物质的溶解度（S）如表

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

②Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+4H₂SO₄═Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4SiO₂↓+4H₂O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大接触面积，使反应充分进行，加入稍过量的硫酸后所得浸出液的溶质有H₂SO₄、Li₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）步骤Ⅱ中，加入的试剂X应显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）步骤Ⅲ中，生成沉淀的化学方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄═Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（4）在实验室，操作Y的名称是过滤．
（5）操作Y后所得固体需要洗涤，下列洗涤剂合适的是A．
A．热蒸馏水 B．稀硫酸 C．冷蒸馏水 D．饱和碳酸钠溶液
为检验固体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入BaCl₂，观察是否有沉淀产生．

9．写出下列反应的文字表达式：
（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）加热高锰酸钾高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

6．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	生活垃圾分类处理，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染
	B．	使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
	C．	在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
	D．	铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

7．某同学在厨房进行的活动，其中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖水瓶中的水垢		B．	将土豆切成丝状
	C．	切过水果的菜刀未处理而生锈		D．	和面时加入纯碱除去馒头的酸味

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